1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。
2、组成条件：
①两个活泼性不同的电极；
②电解质溶液；
③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路；
3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。
4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H+=Zn
2++H2↑
5、正、负极的判断：
（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极；
（2）从电子的流动方向负极流入正极；
（3）从电流方向正极流入负极；
（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极；
（5）根据实验现象
①溶解的一极为负极；②增重或有气泡一极为正极
